Пероксодисерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H2S2O8 (по номенклатуре ИЮПАК H2S2O6(O2)), белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.
Получение
- Электролиз холодной концентрированной серной кислоты:
2 H 2 S O 4 → e − , 0 o C H 2 S 2 O 8 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {e^{-},0^{o}C}} H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}uparrow }}}
- Действие хлорсульфоновой кислоты на пероксомоносерную кислоту:
H 2 S O 5 + H S O 3 C l → H 2 S 2 O 8 + H C l {displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl {xrightarrow {}} H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}}
- Растворение пероксодисульфата калия в концентрированной серной кислоте:
K 2 S 2 O 8 + 2 H 2 S O 4 → 0 o C H 2 S 2 O 8 + 2 K H S O 4 {displaystyle {mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {0^{o}C}} H_{2}S_{2}O_{8}+2KHSO_{4}}}}
Физические свойства
Пероксодисерная кислота — белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.
Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, серной кислоте.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании выше температуры плавления:
2 H 2 S 2 O 8 → 65 o C 2 H 2 S O 4 + 2 S O 3 + O 2 {displaystyle {mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8} {xrightarrow {65^{o}C}} 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2}}}}
- В разбавленных водных растворах разлагается:
H 2 S 2 O 8 + H 2 O → 0 o C H 2 S O 5 + H 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O {xrightarrow {0^{o}C}} H_{2}SO_{5}+H_{2}SO_{4}}}} H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → 20 − 25 o C 2 H 2 S O 4 + H 2 O 2 {displaystyle {mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O {xrightarrow {20-25^{o}C}} 2H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}
- Реагирует с щелочами (на холоде образуются соли — пероксосульфаты):
2 H 2 S 2 O 8 + 4 N a O H → 0 o C N a 2 S 2 O 8 + N a H S O 5 + N a H S O 4 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH {xrightarrow {0^{o}C}} Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}} 2 H 2 S 2 O 8 + 8 N a O H → 80 o C 4 N a 2 S O 4 + O 2 ↑ + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH {xrightarrow {80^{o}C}} 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}uparrow +6H_{2}O}}}
- Является сильным окислителем, медленно окисляет аммиак:
3 H 2 S 2 O 8 + 14 N H 3 → 6 ( N H 4 ) 2 S O 4 + N 2 ↑ {displaystyle {mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3} {xrightarrow {}} 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{2}uparrow }}}
- Окисляет серебро до трёхвалентного состояния:
H 2 S 2 O 8 + 2 A g N O 3 + 2 H 2 O → A g I A g I I I O 2 ↓ + 2 H 2 S O 4 + 2 H N O 3 {displaystyle {mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O {xrightarrow {}} Ag^{I}Ag^{III}O_{2}downarrow +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}}
