Бромат серебра(I)

Бромат серебра(I), бромноватое серебро — AgBrO3, неорганическое соединение, соль одновалентного серебра и бромноватой кислоты.

Физические свойства

Бромат серебра — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество. Кристаллическая решётка тетрагональная. В воде малорастворим: 1,79 г/литр, ПР 5,8⋅10−5. Кристаллогидратов не образует.

Термодинамические постоянные:

• стандартная энтальпия образования, ΔHo298: −8 кДж/моль;
• стандартная энтропия, So298: 152 Дж/(моль·K);
• стандартная энергия Гиббса, ΔGo298: 74 кДж/моль.

Получение

Бромат серебра получают обменной реакцией бромата натрия или калия и нитрата серебра:

A g N O 3 + K B r O 3 = A g B r O 3 ↓ + K N O 3 {displaystyle {mathsf {AgNO_{3}+KBrO_{3}=AgBrO_{3}}}!downarrow !{mathsf {+KNO_{3}}}}

Другой вариант — действие жидкого брома на суспензию оксида серебра:

A g 2 O + 6 B r 2 + 5 H 2 O = 2 A g B r O 3 + 10 H B r {displaystyle {mathsf {Ag_{2}O+6Br_{2}+5H_{2}O=2AgBrO_{3}+10HBr}}}

Химические свойства

При нагревании соединение разлагается:

2 A g B r O 3 = 2 A g B r + 3 O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2AgBrO_{3}=2AgBr+3O_{2}}}!uparrow }

Взаимодействием водной суспензии бромата серебра с бромом можно получить концентрированную бромноватую кислоту:

5 A g B r O 3 + 3 B r 2 + 3 H 2 O = 5 A g B r + 6 H B r O 3 {displaystyle {mathsf {5AgBrO_{3}+3Br_{2}+3H_{2}O=5AgBr+6HBrO_{3}}}}

Применение

Используется как окислитель в органическом синтезе для превращения тетрагидропираниловых эфиров в карбонильные соединения.